Химия
3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквива-лентную массу этого металла. Ответ: 32,5 г/моль.
Подробнее... Купить за 25 руб.
4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите экви-валентную массу этого металла. Ответ: 9 г/моль.
Подробнее... Купить за 25 руб.
5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эк-вивалентную, мольную и атомную массы этого элемента.
Подробнее... Купить за 25 руб.
6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалент-ную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.). Ответ: 32, 68 г/моль....
Подробнее... Купить за 25 руб.
7. Выразите в молях: а) 6,02 • 1022 молекул C2H2; б) 1,80 • 1024 атомов азота; в) 3,01 • 1023 молекул NH3. Какова мольная масса указанных веществ?
Подробнее... Купить за 25 руб.
8. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.
Подробнее... Купить за 25 руб.
9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычисли-те эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса это го металла?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
10. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла....
Подробнее... Купить за 25 руб.
11. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите эквива-лентную массу этого металла. Ответ: 103,6 г/моль.
Подробнее... Купить за 25 руб.
12. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кисло-той, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксо-железа; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fе(ОН)3 в каждой из этих реакций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
13. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III), Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы....
Подробнее... Купить за 25 руб.
15. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите их эквиваленты и эквивалентные массы....
Подробнее... Купить за 25 руб.
16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.
Подробнее... Купить за 25 руб.
18. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. Ответ: 2,0×10-23 г, 3,0 • 10-23 г.
Подробнее... Купить за 25 руб.
19. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль, 49 г/моль, 2....
Подробнее... Купить за 25 руб.
20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РОз израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. На осно-вании, расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль, 41 г/моль, 2....
Подробнее... Купить за 25 руб.
21. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номера-ми 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
22. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номера-ми 16 и 26. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
23. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31....
Подробнее... Купить за 25 руб.
24. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номера-ми 25 и 34. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
Подробнее... Купить за 25 руб.
25. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
Подробнее... Купить за 25 руб.
26. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его а сокращенной форме.
Подробнее... Купить за 25 руб.
27. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d' или 5s; 6s или 5p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.
Подробнее... Купить за 25 руб.
28. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов пе-риодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
29. Изотоп кремния-40 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокра-щенной форме.
Подробнее... Купить за 25 руб.
30. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номера-ми 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей у атомов последнего элемента?
Подробнее... Купить за 25 руб.
31. Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.
Подробнее... Купить за 25 руб.
32. Напишите электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номе-рами 15 и 28. Чему равен максимальный спин р-электронов у атомов первого и
d-электронов у атомов второго элемента?
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
33. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номера-ми 21 и 23. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов?
Подробнее... Купить за 25 руб.
34. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе на-зывают s-, р-, d- и f-элементами? Приведите примеры....
Подробнее... Купить за 25 руб.
35. Какие значения могут принимать квантовые числа п, l, тl и ms, характери-зующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
36. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: a) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p63d4; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23d2? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
37. Напишите электронные формулы атомов элементов c порядковыми номера-ми 24 и 33, учитывая, что у первого происходит "провал" одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и
р-электронов у атомов второго элементов?
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
38. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического, уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: п =4; l = 0; тl, = 0; тs = ± ...
Подробнее... Купить за 25 руб.
39. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь поду-ровне атома р7- или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны....
Подробнее... Купить за 25 руб.
Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит "провал" одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
41. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, со-ставьте формулы мета-, ортогерманиевой кислот и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически....
Подробнее... Купить за 25 руб.
42. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изме-няется восстановительная активность s- и р-элементов в группах периодической сис-темы с увеличением порядкового номера? Почему?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
43. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически....
Подробнее... Купить за 25 руб.
45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как из-меняется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента....
Подробнее... Купить за 25 руб.
46. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода пе-риодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? На-пишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюмини...
Подробнее... Купить за 25 руб.
47. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения ато-мов данных элементов....
Подробнее... Купить за 25 руб.
48. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV)....
Подробнее... Купить за 25 руб.
49. У какого элемента четвертого периода – хрома или селена – сильнее выра-жены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное со-единение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена....
Подробнее... Купить за 25 руб.
50. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
51. У какого из р-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов....
Подробнее... Купить за 25 руб.
52. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивиро-ванный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Мg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
53. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мо-тивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4? Напи-шите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова ...
Подробнее... Купить за 25 руб.
54. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
55. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечаю-щих этим степеням окисления....
Подробнее... Купить за 25 руб.
56. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III)....
Подробнее... Купить за 25 руб.
57. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличи-ваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ....
Подробнее... Купить за 25 руб.
58. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, по-чему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
59. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления....
Подробнее... Купить за 25 руб.
60. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы обра-зуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2O5? Какой из них дает газо-образное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим ок-сидам, и изобразите их графически?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
61. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить на-правленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строе-ние молекулы воды?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
62. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов? определите, какая из связей: HI, ICI, BrF – наи-более полярна....
Подробнее... Купить за 25 руб.
63. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NN+4 и ВF-4? Укажите донор и акцептор.
Подробнее... Купить за 25 руб.
66. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбуж-денном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
67. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспа-ренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
68. Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, НВr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?
Подробнее... Купить за 25 руб.
69. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молеку-лярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диок-сид углерода, цинк – имеют указанные структуры?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
71. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Нe2 и молекуляр-ного иона Нe+2 по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устой-чивость иона Нe+2 и невозможность существования молекулы He2?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
72. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и HF, имея меньшую молекулярную массу, пла-вятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
73. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образова-ния? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два при-мера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответст-вующих
ионов в нейтральные атомы.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
74. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН4, СН3ОН, НСООН, CO2....
Подробнее... Купить за 25 руб.
75. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти сипы и какова их природа?
Подробнее... Купить за 25 руб.
76. Нарисуйте энергетическую схему образовании молекулярного иона H2 и мо-лекулы H2 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?
Подробнее... Купить за 25 руб.
77. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму мо-лекулы BF3?
Подробнее... Купить за 25 руб.
78. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О2 по методу мо-лекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства мо-лекулы кислорода?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
79. Нарисуйте энергетическую схему образования молекул F2 по методу моле-кулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрых-ляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
80. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу мо-лекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и раз-рыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
81. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. Ответ: 2543,1 кДж.
Подробнее... Купить за 25 руб.
81. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. Ответ: 2543,1 кДж.
Подробнее... Купить за 25 руб.
82. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реак-ции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: -45,76 кДж....
Подробнее... Купить за 25 руб.
83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) во-дородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); DН = -13,18 кДж.
СО(г) + ...
Подробнее... Купить за 25 руб.
84. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода обра-зуются пары воды и сероуглерод СS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: +65,43 кДж....
Подробнее... Купить за 25 руб.
85. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия? От-вет: 618,48 кДж....
Подробнее... Купить за 25 руб.
86. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6 H2O(ж); DН = -1168,80 кДж.
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6 H2O(ж); DН = 1530,28 кДж.
Ответ: 90,37 кДж.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
87. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газооб-разных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой ре-акции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? Отв...
Подробнее... Купить за 25 руб.
88. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычис-лите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); DН = -285,84 кДж.
С(к) + О2(г) = СО2(г); DН = -393,51 кДж.
СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г); DН = -393,51 ...
Подробнее... Купить за 25 руб.
89. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:
Са(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); DН = -635,60 кДж.
Н2(г) + 1/О2(г) = Н2О(ж); DН = -285,84 кДж.
СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2...
Подробнее... Купить за 25 руб.
90. Тепловой эффект какой реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж). Ответ: +49,03 кДж....
Подробнее... Купить за 25 руб.
91. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? Ответ: 924,88 кДж.
Подробнее... Купить за 25 руб.
92. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пере-счете на нормальные условия? Ответ: 452,37 кДж....
Подробнее... Купить за 25 руб.
93. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравне-нием:
СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); DН = ?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота паро-образования СН3ОН(ж) равна +37,4 кДж. Ответ: -726,62 кДж.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
94. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теп-лоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образу-ются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН(ж). Ответ:
-277,67 кДж/моль.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
95. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:
С6Н6(ж) + 71/2О2(г) = 6СО2(г) +ЗН2О(г); DН = ?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота паро-образования бензола равна +33,9 кДж. Ответ: -3135,58 кДж.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
96. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реак-ции горения 1 моль этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и ди-оксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 63742,86 кДж....
Подробнее... Купить за 25 руб.
97. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н20(ж); DН = -1530,28 кДж.
Вычислите теплоту образования NH3(г). Ответ: -46,19 кДж/моль.
Подробнее... Купить за 25 руб.
98. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. Ответ: -100,26 кДж/моль.
Подробнее... Купить за 25 руб.
99. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н2 (г). Ответ: 226,75 кДж/моль....
Подробнее... Купить за 25 руб.
100. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Ответ: -635,6 кДж....
Подробнее... Купить за 25 руб.
101. Вычислите DGо298 для следующих реакций:
а) 2NaF(к) + Cl2(г) = 2NaCl(к) + F2(г)
б) PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)
Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO2 цинком по реакции (б)? Ответ: +313,94 кДж; -417,4 кДж.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
102. При какой температуре наступит равновесие системы:
4НСl(г) + О2 (г) 2Н2О(г) + 2С12(г); DH = -114,42 кДж?
Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Ответ: 891 К.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
103. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению:
Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г)
Вычислите DGо298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DSо298 в этом процессе? Ответ: +24,19 кДж; +31,34 Дж/ (моль • К).
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
104. Реакция горения ацетилена идет по уравнению:
С2Н2(г)+ 5/202(г) = 2С02(г) + Н2О(ж)
Вычислите DGо298 и DSо298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. Ответ: -1235,15 кДж; -216,15 Дж/ (моль • К).
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
105. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? вычислите DSо298 для каждого превращения. Сделайте вы-вод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превра-щениях.
Ответ: а) 118,78 Дж/ (моль • К); б) -3,25 Дж/ (моль • К)...
Подробнее... Купить за 25 руб.
106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзо-термическая реакция:
Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); DН = -2,85 кДж?
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите DGо298 этой реакции. Ответ: +19,91 кДж.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
107. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:
2NO(г) + O2 (г) 2NO2(г)
Ответ мотивируйте, вычислив DGо298 прямой реакции. Ответ: -69,70 кДж.
Подробнее... Купить за 25 руб.
108. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стан-дартных энтропии соответствующих веществ, вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению:
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? От-вет: -92,08 кДж.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
109. При какой температуре наступит равновесие системы:
СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(ж); DH = -128,05 кДж?
Ответ: »385,5 К.
Подробнее... Купить за 25 руб.
110. При какой температуре наступит равновесие системы:
СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г); DН = +247,37 кДж?
Ответ: »961,9 К.
Подробнее... Купить за 25 руб.
111. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению:
4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -957,77 кДж.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
112. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению:
СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -130,89 кДж.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
113. Вычислите DНo, DSo и DGoT реакции, протекающей по уравнению:
Fe2O3(к) + ЗН2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г)
Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 водородом при температурах 500 и 2000 К? Ответ: +96,61 кДж; 138,83 Дж/К; 27,2 кДж; -181,05 кДж.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
114. Какие из карбонатов: ВеСО3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энер-гично? Вывод сделайте, вычислив DGо298 реакций. Ответ: +31,24 кДж; -130,17 кДж;
-216,02 кДж.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
115. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению:
СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -142,16 кДж.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
116. Вычислите DНo, DSo и DGoT реакции, протекающей по уравнению:
ТiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г)
Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К? Ответ: +722,86 кДж; 364,84 Дж/К; +358,02 кДж; -371,66 кДж.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих «веществ вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению:
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -1331,21 кДж,
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
118. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе3О4, протекающая по уравнению:
Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г); DН = +34,55 кДж.
Ответ: 1102,4 К.
Подробнее... Купить за 25 руб.
119. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению:
РС15(г) = РС13(г) + Сl2(г); DН = + 92,59 кДж.
Ответ: 509 К.
Подробнее... Купить за 25 руб.
120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
С (графит) + О2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях DSо298 > 0;
Подробнее... Купить за 25 руб.
121. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к) + O2 = SO2(к); б) 2SO2(г) + O2 = 2SO3(г)
Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем умень-шить в четыре раза?
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
123. Реакция идет по уравнению N2 + О2 =2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л. Ответ: [N2] = 0,0465 моль/л; [О2] = 0,0075 моль/л....
Подробнее... Купить за 25 руб.
124. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 =2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [H2] = 1,5 моль/л; [NN3] = 0,10 моль/л. Вычис-лите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л. Ответ: [NН3]= 0,70 моль/л; [Н2] = 0,60 моль/л....
Подробнее... Купить за 25 руб.
125. Реакция идет по уравнению Н2 + 12 = 2Н1. Константа скорости этой реак-ции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0,04 моль/л; [l2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реак-ции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л. Ответ: 3,2 • 10-4; ...
Подробнее... Купить за 25 руб.
126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80oС. Температурный коэффици-ент скорости реакций 3....
Подробнее... Купить за 25 руб.
127. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повы-шении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной ре-акции 2?
Подробнее... Купить за 25 руб.
128. В гомогенной системе СО + Cl2 COCl2 равновесные концентрации реа-гирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л. Вы-числите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО. Ответ: К = 20; [Сl2]исх = 1,5 моль/л; [СО]исх = 1,4 моль/л....
Подробнее... Купить за 25 руб.
129. В гомогенной системе А + 2В С равновесные концентрации реагирую-щих газов: [А] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислите кон-станту равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. Ответ:
К =2,5; [A]исх = 0,276 моль/л; [В]исх = 0,552 моль/л.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
130. В гомогенной газовой системе А + В С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия сис-темы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В, Ответ: [А]исх = 0,22 моль/л; [B]исх = 0,07 моль/л....
Подробнее... Купить за 25 руб.
131. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5 • 10-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O. Ответ:
1,8 • 10-2; 4,5 • 10-3.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
132. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С2О + С 2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
133. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы
С + H2О(г) CO + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сме-стить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
134. Равновесие гомогенной системы
4HCl(г) + O2 2Н2O(г) + 2С12(г)
установилось, при следующих концентрациях ревизующих веществ: [Н2О]р = 0,14 моль/л; [Cl2]p = 0,14 моль/л; [НС1]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [НС1]исх = 0,48...
Подробнее... Купить за 25 руб.
134. Равновесие гомогенной системы
4HCl(г) + O2 2Н2O(г) + 2С12(г)
установилось, при следующих концентрациях ревизующих веществ: [Н2О]р = 0,14 моль/л; [Cl2]p = 0,14 моль/л; [НС1]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [НС1]исх = 0,48...
Подробнее... Купить за 25 руб.
135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы
СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г)
если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СO]р = 0,004 моль/л; [Н2О]р = 0,064 моль/л; [СО2]р = 0,016 моль/л; [Н2]р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные кон-центрации воды и СО? Ответ: К = 1; [Н2О]ис...
Подробнее... Купить за 25 руб.
136. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2O(г) СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реа-гирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх =0,10 моль/л; [H2O]исх = 0,40 моль/л. Ответ: [СО2]р = [H2]p = 0,08 моль/л; [СО]р = 0,02 мочь...
Подробнее... Купить за 25 руб.
137. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 2NН3 при некото-рой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответ-ственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Ответ: [N2]р = 8 моль/л; [N2]исх =8,04 моль/л....
Подробнее... Купить за 25 руб.
138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]p = 0,2 моль/л; [O2]p = 0,1 моль/л; [NO2]p = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2. Ответ: К = 2,5; [NO]исх =0,3 моль/л;...
Подробнее... Купить за 25 руб.
139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н2 2NН3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 2NО? Ответ мотиви-руйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой и...
Подробнее... Купить за 25 руб.
140. Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl2 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу рав-новесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Ответ: 0,416....
Подробнее... Купить за 25 руб.
141. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3. Ответ: 2,1 М; 4,2 н.
Подробнее... Купить за 25 руб.
142. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную кон-центрацию полученного раствора. Ответ: 9,96 н.; 6,3%....
Подробнее... Купить за 25 руб.
143. К 3 л 10%-ного раствора НNО3 плотностью 1,054 г/см прибавили 5 л
2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. Ответ: 5,0%; 0,82 М.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
144. Вычислите эквивалентную и меняльную концентрации 20,8%-ного раство-ра НNО3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Ответ: 3,70 н.; 4,17 м; 931,8 г....
Подробнее... Купить за 25 руб.
145. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации
16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. Ответ: 1,38 М; 4,14 н.; 1,43 м.
Подробнее... Купить за 25 руб.
146. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. рас-твора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН? Ответ: 0,14 г КОН.
Подробнее... Купить за 25 руб.
147. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раство-ра АgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора АgNО3? Какая масса AgCl выпала в осадок? Ответ: 0,1 н.; 1,433 г....
Подробнее... Купить за 25 руб.
148. Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см3) требуется для при-готовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см3)? Ответ: 485,38 см3.
Подробнее... Купить за 25 руб.
149. Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полу-ченного раствора. Ответ: 28,38%.
Подробнее... Купить за 25 руб.
150. Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3) требуется для при-готовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см3)? Ответ: 245,5 см3.
Подробнее... Купить за 25 руб.
151. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрий (пл. 1,105 г/см3) требу-ется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)? Ответ: 923,1 см3.
Подробнее... Купить за 25 руб.
152. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 рас-твора H2SО4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SО4? Ответ: 0,023 н.; 1.127х10-3 г/см3.
Подробнее... Купить за 25 руб.
153. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раство-ра, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3? Ответ: 26,6 см3.
Подробнее... Купить за 25 руб.
154. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. Ответ: 0,53 н.
Подробнее... Купить за 25 руб.
155. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH? Ответ: 0,882 г, 0,016 г/см3.
Подробнее... Купить за 25 руб.
157. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора? Ответ: 32,5%.
Подробнее... Купить за 25 руб.
158. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Ка-кова процентная концентрация полученного раствора? Ответ: 45,72%.
Подробнее... Купить за 25 руб.
159. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора? Ответ: 84%.
Подробнее... Купить за 25 руб.
160. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора? Ответ: 16,7%.
Подробнее... Купить за 25 руб.
161. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизу-ется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5°С. Криоскопическая кон-станта 5,1°. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль....
Подробнее... Купить за 25 руб.
162. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 14,6%....
Подробнее... Купить за 25 руб.
163. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, со-держащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: -1,03° С.
Подробнее... Купить за 25 руб.
164. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую кон-станту бензола. Ответ: 2,57°....
Подробнее... Купить за 25 руб.
165. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C3H5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 6,45%.
Подробнее... Купить за 25 руб.
166. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 60 г/моль....
Подробнее... Купить за 25 руб.
167. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бен-золе. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57°. Ответ: 81,25°С.
Подробнее... Купить за 25 руб.
168. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кри-сталлизуется при –0,465° С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 342 г/моль....
Подробнее... Купить за 25 руб.
169. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что рас-твор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65°С. Ответ: 3,9°....
Подробнее... Купить за 25 руб.
170. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повы-силась на 0,81°. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбуллио-скопическая константа бензола 2,57°. Ответ: 8....
Подробнее... Купить за 25 руб.
171. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого не-электролита в 500 г воды, равна –0,558°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 442 г/моль....
Подробнее... Купить за 25 руб.
172. Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12°. Ответ: 1,16 г....
Подробнее... Купить за 25 руб.
173. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спир-та C2H5OH. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: –0,82°С.
Подробнее... Купить за 25 руб.
174. Сколько граммов мочевины (NN2)2СО следует растворить в 75 г воды, что-бы температура кристаллизации понизилась на 0,465°? Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 1,12 г....
Подробнее... Купить за 25 руб.
175. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы C6H12O6, зная, что этот раствор кипит при 100,26°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 8,25%.
Подробнее... Купить за 25 руб.
176. Сколько граммов фенола C6H5OH следует растворить в 125 г бензола; что-бы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1°. Ответ: 3,91 г....
Подробнее... Купить за 25 руб.
177. Сколько граммов мочевины (NН2)2СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 7,5 г.
Подробнее... Купить за 25 руб.
178. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу растворенного ве-щества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 92 г/моль....
Подробнее... Купить за 25 руб.
179. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°.Ответ: 101,52°С.
Подробнее... Купить за 25 руб.
180. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 4,58%.
Подробнее... Купить за 25 руб.
181. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи-модействия в растворах между: a) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) ВаС12 и Na2SO4.
Подробнее... Купить за 25 руб.
182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи-модействия в растворах между: a) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН.
Подробнее... Купить за 25 руб.
183. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Мg2+ + CO2–3 = МgСО3
б) Н+ +ОН– = Н2О
Подробнее... Купить за 25 руб.
184. Какое из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Подробнее... Купить за 25 руб.
185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаи-модействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.
Подробнее... Купить за 25 руб.
186. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи-модействия в растворах между a) CuSO4 и H2S; б) ВаСО3 и HNO3; в) FeCl3 и КОН
Подробнее... Купить за 25 руб.
187. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Сu2+ + S2– = CuS
б) SiO2–3 + 2H+ = H2SiO3
Подробнее... Купить за 25 руб.
188. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи-модействия в растворах между a) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и КОН; в) NH4Cl и Ва(ОН)2.
Подробнее... Купить за 25 руб.
189. Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравне-ния этих реакций.
Подробнее... Купить за 25 руб.
190. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи-модействия в растворах между: a) AgNO3 и К2СrО4; б) Pb(NO3)2 и KI; в) CdSO4 и Na2S.
Подробнее... Купить за 25 руб.
191. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
б) А1(OН)3+ОН– = АlO–2 +2Н2О
в) РЬ2+ + 2I– = РbI2
Подробнее... Купить за 25 руб.
192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи-модействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и HNO3; в) ZnOHNO3 и HNO3.
Подробнее... Купить за 25 руб.
193. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи-модействия в растворах между: a) Na3PO4 и CaCl2; б) К2СОз и ВаСl2; в) Zn(OH)2 и КОН.
Подробнее... Купить за 25 руб.
194. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О
Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2
Н+ + NО–2 = HNO2
Подробнее... Купить за 25 руб.
195. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи-модействия в растворах между: a) CdS и HCl; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и СоСl2.
Подробнее... Купить за 25 руб.
196. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молёкулярными уравнениями:
a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
б) HCO–3 + H+ = H2O + CO2
в) Аg+ + Сl– = AgCl
Подробнее... Купить за 25 руб.
197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи-модействия в растворах между: a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FеСl3 и NН4ОН; в) CH3COONa и HCl.
Подробнее... Купить за 25 руб.
198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаи-модействия в растворах между: а) FеСl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.
Подробнее... Купить за 25 руб.
199. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Ве(ОН)2 + 2OН– = ВеО22– + 2Н2О
б) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН
в) Ва2+ + SO2–4 = BaSO4
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
200. Какое из, веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействует с рас-твором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравне-ния этих реакций.
Подробнее... Купить за 25 руб.
201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrСl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основа-ния и кислоты....
Подробнее... Купить за 25 руб.
202. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2СОз. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Со-ставьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей....
Подробнее... Купить за 25 руб.
203. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl подвергаются гидролизу? Со-ставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7...
Подробнее... Купить за 25 руб.
204. При смешивании растворов FeCl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидро-лизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кисло-ты.
Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
205. К раствору Nа2СО3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) NaOH; в) (NО3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Со-ставьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей....
Подробнее... Купить за 25 руб.
207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза со-лей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (> 7
Подробнее... Купить за 25 руб.
208. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза со-лей НСООК, ZnSО4, А1(NO3)3. Какое значение рН (> 7
Подробнее... Купить за 25 руб.
210. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза со-лей CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (> 7
Подробнее... Купить за 25 руб.
211. Какие из солей RbCl, Сr2(SО4)3, Ni(NО3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствую-щих солей. Какое значение рН ( > 7...
Подробнее... Купить за 25 руб.
212. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н2SО4; б) КОН, в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей....
Подробнее... Купить за 25 руб.
213. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2СО3 или Na2SO3; FеС13 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей....
Подробнее... Купить за 25 руб.
214. При смешивании растворов A12(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза....
Подробнее... Купить за 25 руб.
215. Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 подвергаются гидролизу? Со-ставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 ...
Подробнее... Купить за 25 руб.
216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей....
Подробнее... Купить за 25 руб.
217. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
Подробнее... Купить за 25 руб.
219. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Со-ставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 ...
Подробнее... Купить за 25 руб.
220. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гид-ролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и ки-слоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями....
Подробнее... Купить за 25 руб.
221. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, НС1О3, НСlO4, оп-ределите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в ур...
Подробнее... Купить за 25 руб.
222. Реакции выражаются схемами:
Р + НlO3+ Н2О ® Н3РО4 + Hl
H2S + Cl2 + Н2О ® H2SO4 + HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – ...
Подробнее... Купить за 25 руб.
223. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
As3– ® As5+; N3+ ® N3–; S2– ® S0
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Na2SO3 + КМnО4 + Н2О ® Na2SO4...
Подробнее... Купить за 25 руб.
224. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и ка-кое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в ...
Подробнее... Купить за 25 руб.
225. Реакции выражаются схемами:
P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + KOH ® K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окис...
Подробнее... Купить за 25 руб.
226. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
Mn6+ ® Mn2+; Cl5+ ® Cl–; N3– ® N5+
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Сu2О + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO...
Подробнее... Купить за 25 руб.
227. Реакции выражаются схемами:
HNO3 + Ca ® NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2О
K2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое ве...
Подробнее... Купить за 25 руб.
228. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите; какое из них является только окислителем, только восстано-вителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свой-ства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте к...
Подробнее... Купить за 25 руб.
230. Реакции выражаются схемами:
KClO3 + Na2SO3 ® КСl + Na2SO4
KMnO4 + HBr ® Br2 + KBr +MnBr2 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляет...
Подробнее... Купить за 25 руб.
231. Реакции выражаются схемами:
Р + НСlO3 + Н2О ® Н3РО4 + НСl
H3AsO3 + КМnО4 + H2SO4 ® H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое ...
Подробнее... Купить за 25 руб.
232. Реакции выражаются схемами:
NaCrO3 + Вr2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaBr + Н2О
FeS + HNO3 ® Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое веще...
Подробнее... Купить за 25 руб.
233. Реакции выражаются схемами:
HNO3 + Zn ® N2O + Zn(NO3)2 + H2O
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещес...
Подробнее... Купить за 25 руб.
234. Реакции выражаются схемами:
K2Cr2O7 + HCl ® Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O
Au + HNO3 + HCl ® AuCl3 + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество о...
Подробнее... Купить за 25 руб.
235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4; б) HNO2 и Hl; в) НСl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
КМnО4 + КNО2 + H2SO4 ® MnSO4 + KNO3+ K2SO4 + H2O
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
236. Реакции выражаются схемами:
HCl + СrО3 ® Сl2 + CrCl3 + Н2О
Cd + КМnО4 + H2SO4 ® CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое веще...
Подробнее... Купить за 25 руб.
237. Реакции выражаются схемами:
Сr2О3 + КСlO3 + КОН ® К2СrО4 + КСl + Н2О
MnSO4 + РbО2 + HNO3 ® НМnО4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + Н2О
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановител...
Подробнее... Купить за 25 руб.
238. Реакции выражаются схемами:
H2SO3 + НСlO3 ® H2SO4 + HCl
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; ...
Подробнее... Купить за 25 руб.
239. Реакции выражаются схемами:
l2 + Cl2 + Н2О ® НlO3 + HCl
K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; како...
Подробнее... Купить за 25 руб.
240. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и НВr; б) К2Сr2О7 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
AsH3 + HNO3 ® H3AsO4 + NO2 + H2O
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
241. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора посте-пенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярное уравнения соот-ветствующей реакции....
Подробнее... Купить за 25 руб.
242. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пла-стинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuSО4; б) MgSO4; в) Рb(NО3)2? Поче-му? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
243. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового элек-трода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.
Подробнее... Купить за 25 руб.
244. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) АgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Поче-му? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
245. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вы-числите концентрацию ионов Mn2+ (в моль/л). Ответ: 1,89 • 10–2 моль/л.
Подробнее... Купить за 25 руб.
246. Потенциал серебряного электрода в растворе АgNО3 составил 95% от зна-чения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Аg+ (в моль/л) ? Ответ: 0,20 моль/л....
Подробнее... Купить за 25 руб.
247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, a [Сu2+] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В....
Подробнее... Купить за 25 руб.
248. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде....
Подробнее... Купить за 25 руб.
249. При какой концентрации ионов Сu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? От-вет: 1,89 • 10 –12 моль/л....
Подробнее... Купить за 25 руб.
250. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: пер-вый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы AgNO3. Ответ: 0,059 В....
Подробнее... Купить за 25 руб.
251. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды ко-торого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а д...
Подробнее... Купить за 25 руб.
252. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждо...
Подробнее... Купить за 25 руб.
253. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых ни-кель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде....
Подробнее... Купить за 25 руб.
254. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и по-гружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического эле-мента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде....
Подробнее... Купить за 25 руб.
255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Из-менится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов по...
Подробнее... Купить за 25 руб.
256. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения про-цессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если ...
Подробнее... Купить за 25 руб.
257. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реак-ция, протекающая по уравнению:
Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] =0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л. Ответ: 0,064 В.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
261. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 5,03 г; 6,266 л; 3,133 л....
Подробнее... Купить за 25 руб.
262. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 17,37 г/моль....
Подробнее... Купить за 25 руб.
263. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычис-лите, какая масса меди выделилась на катоде. Ответ: 0,953 г....
Подробнее... Купить за 25 руб.
264. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31 л....
Подробнее... Купить за 25 руб.
265. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в тече-ние 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде? Ответ: 32,20 г; 1,67 л....
Подробнее... Купить за 25 руб.
266. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе то-ка 6 А в течение 45 мин, в результате чeгo на катоде выделилось 5,49 г металла. Вы-числите эквивалентную массу металла. Ответ: 32,7 г/моль....
Подробнее... Купить за 25 руб.
267. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. Ответ: 4,47 г....
Подробнее... Купить за 25 руб.
268. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока. Ответ: 5,74 А....
Подробнее... Купить за 25 руб.
269. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход пр. току (отноше-ние массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электрон-ные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае ме...
Подробнее... Купить за 25 руб.
270. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Со-ставьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде? Ответ: 0,56 г; 71,0 г....
Подробнее... Купить за 25 руб.
271. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебря-ным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. Ответ: 4830 Кл....
Подробнее... Купить за 25 руб.
272. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, проис-ходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Вычислите выход по то-ку (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможно...
Подробнее... Купить за 25 руб.
273. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и КОН. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если элек-тролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 А? Ответ: 0,0...
Подробнее... Купить за 25 руб.
274. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? Ответ: 0,886 г; 70,79 г....
Подробнее... Купить за 25 руб.
275. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Ответ: 1,588 г....
Подробнее... Купить за 25 руб.
276. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в тече-ние 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла. Ответ: 114,82.
Подробнее... Купить за 25 руб.
277. При электролизе растворов МgSО4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса ве-щества выделится на другом катоде; на анодах? Ответ: 8,17 г; 2,0 г; 8,86 г....
Подробнее... Купить за 25 руб.
278. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяю-щегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 обра-зуется при этом возле анода? Ответ: 0,2 г; 9,8 г....
Подробнее... Купить за 25 руб.
279. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электриче-ства. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия? Ответ: 56,26 г/моль.
Подробнее... Купить за 25 руб.
280. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? Ответ: 17,08 А; 8,96 л....
Подробнее... Купить за 25 руб.
281. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Подробнее... Купить за 25 руб.
282. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начи-нается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение про...
Подробнее... Купить за 25 руб.
283. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Подробнее... Купить за 25 руб.
284. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то на-чинающееся выделение водорода вскоре почти, прекращается. Однако при прикосно-вении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водоро-да. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодног...
Подробнее... Купить за 25 руб.
285. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный ки-слород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов....
Подробнее... Купить за 25 руб.
286. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или ка-тодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводо-родной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в п...
Подробнее... Купить за 25 руб.
287. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с ки-слородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
288. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пла-стинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов....
Подробнее... Купить за 25 руб.
289. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем тех-ническое железо? Составьте электронные уравнении анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде....
Подробнее... Купить за 25 руб.
290. Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происхо-дящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в...
Подробнее... Купить за 25 руб.
291. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или ка-тодное? Почему? Составьте электронные уравнений анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводо-родной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в п...
Подробнее... Купить за 25 руб.
292. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или ка-тодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводо-родной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в п...
Подробнее... Купить за 25 руб.
293. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржав-чина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
294. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от корро-зии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте элек-тронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
295. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого желе-за, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако если цинковой палочной прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл пр...
Подробнее... Купить за 25 руб.
296. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Со-ставьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если на-ружные концы их соединить проводником?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
297. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Со-ставьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной корро-зии этих металлов....
Подробнее... Купить за 25 руб.
298. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные урав-нения анодного и катодного процессов....
Подробнее... Купить за 25 руб.
299. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с ки-слородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо. Ка-кие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
300. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-цессов. Каков состав продуктов коррозии?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
301. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и ко-ординационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН3)4]SO4, К2[РtСl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах....
Подробнее... Купить за 25 руб.
302. Составьте координационные формулы следующих комплексных соедине-ний платины: PtCl4 • 6NН3, РtСl4 • 4NH3, PtCl4 • 2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
303. Составьте координационные формулы следующих комплексных соедине-ний кобальта: СоС13 • 6NH3, CoCl3 • 5NH3, СоС13 • 4NH3. Координационное число ко-бальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах....
Подробнее... Купить за 25 руб.
305. Составьте координационные формулы следующих комплексных соедине-ний серебра: AgCl • 2NH3, AgCN • KCN, AgNO2 • NaNO2. Координационное число се-ребра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных рас-творах....
Подробнее... Купить за 25 руб.
306. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К4[Fе(СN)6], K4[TiCl8], К2[НgI4]. Как диссоциируют эти соединения э водных растворах?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
307. Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO–2 и К+ можно составить семь коорди-национных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравне-ния их диссоциации в водных растворах....
Подробнее... Купить за 25 руб.
308. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Сr3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы,...
Подробнее... Купить за 25 руб.
309. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3]; [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Сr3+, Pd2+, Ni2+. На-пишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы....
Подробнее... Купить за 25 руб.
310. Из сочетания частиц Сr3+, Н2О, Сl– и К+ можно составить семь координа-ционных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Сr(Н2О)6]Сl3. Со-ставьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах....
Подробнее... Купить за 25 руб.
311. Составьте координационные формулы следующих комплексных соедине-ний кобальта: 3NaNO2 • Co(NO2)3, CoCl3 • 3NН3 • 2Н2О, 2KNO2 • NH3 • Co(NO2)3. Ко-ординационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах....
Подробнее... Купить за 25 руб.
312. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [(Ag(NH3)2] +, [Fe(CN)6]4–, [PtCl6]2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
313. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2–, [Hg(CN)4]2–, [Cd(CN)4]2– соответственно равны 8 • 10–20, 4 • 10–41, 1,4 • 10–17. В каком растворе, со-держащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN– больше? Напи-шите выражения для констант нестойкости указанных комплексных и...
Подробнее... Купить за 25 руб.
314. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]–, [Ag(NH3)2] +, [Ag(SON)2]–. Зная, что они соответственно равны 1,0 • 10–21, 6,8 • 10–8, 2,0 • 10–11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Аg+....
Подробнее... Купить за 25 руб.
315. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH)3]4SO4 образуется рас-творимое комплексное соединение К2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2– больше? Почему?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
316. Напишите уравнения диссоциации солей К3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в вод-ном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Какие комплексные соединения называются двойными сол...
Подробнее... Купить за 25 руб.
317. Составьте координационные формулы следующих комплексных соедине-ний платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2 • 3NH3, PtCl2 • NH3 • KCl, PtCl2 • 2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектроли...
Подробнее... Купить за 25 руб.
318. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций,...
Подробнее... Купить за 25 руб.
319. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В ка-ком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнен...
Подробнее... Купить за 25 руб.
320. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4–, [Fe(CN)6]3– соответственно равны 6,2 • 10–36, 1,0 • 10–37, 1,0 • 10–44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти и...
Подробнее... Купить за 25 руб.
321. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислите-ля и в которых – восстановителя....
Подробнее... Купить за 25 руб.
322. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих ре-акций?
Подробнее... Купить за 25 руб.
324. Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, проходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.
Подробнее... Купить за 25 руб.
325. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напи-шите уравнения реакций Н2О2: а) с Аg2О; б) с KI....
Подробнее... Купить за 25 руб.
326. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокис-ляться – самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2....
Подробнее... Купить за 25 руб.
327. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реак-ций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения....
Подробнее... Купить за 25 руб.
328. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?
Подробнее... Купить за 25 руб.
329. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? Со-ставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью....
Подробнее... Купить за 25 руб.
330. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
331. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывает, что окислитель приобретает низшую степень окисления....
Подробнее... Купить за 25 руб.
332. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорит эти реакции?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
333. Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?
Подробнее... Купить за 25 руб.
334. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодейст-вии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Подробнее... Купить за 25 руб.
335. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие ще-лочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия а) хлором; б) оксидом серы SO3; в) сероводородом....
Подробнее... Купить за 25 руб.
336. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последние восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции....
Подробнее... Купить за 25 руб.
337. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для по-лучения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекуляр-ные уравнения реакций кальция: a) c V2O5; б) с CaSO4. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степе...
Подробнее... Купить за 25 руб.
338. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании не-гашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения....
Подробнее... Купить за 25 руб.
339. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления....
Подробнее... Купить за 25 руб.
340. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Са ® СаН2 ® Са(ОН)2 ® СаСО3 ® Са(НСО3)2
Подробнее... Купить за 25 руб.
341. Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее кар-бонатную жесткость/равную 5 мэкв? Ответ: 136,6 г.
Подробнее... Купить за 25 руб.
342. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, не карбонатной? Как можно устранить карбонатную, некар-бонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
343. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидро-карбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н • раствора HCl. Ответ: 6 мэкв/л....
Подробнее... Купить за 25 руб.
344. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Че-му равна жесткость этой воды? Ответ: 5,5 мэкв/л.
Подробнее... Купить за 25 руб.
345. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устра-нить жесткость, равную 3 мэкв. Ответ: 63,6 г.
Подробнее... Купить за 25 руб.
346. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды? Ответ: 126,3 г.
Подробнее... Купить за 25 руб.
347. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокар-боната магния и 61,2 сульфата калия. Ответ: 3,2 мэкв/л.
Подробнее... Купить за 25 руб.
349. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем 0,1 н. раствора HCI потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды? Ответ: 3 см3....
Подробнее... Купить за 25 руб.
351. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды? Ответ: 51,1 г.
Подробнее... Купить за 25 руб.
353. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребова-лось прибавить 21,2 г карбоната натрия? Ответ: 8 мэкв/л.
Подробнее... Купить за 25 руб.
354. Какая масса CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловли-ваемая этой солью, равна 8 мэкв? Ответ: 108,9 г.
Подробнее... Купить за 25 руб.
355. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 мэкв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды? Ответ: 364,5 г.
Подробнее... Купить за 25 руб.
356. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 мэкв/л? Ответ: 0,406 г....
Подробнее... Купить за 25 руб.
357. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устра-нить жесткость, равную 4 мэкв? Ответ: 21,2 г.
Подробнее... Купить за 25 руб.
358. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость? Ответ: на 3,5 мэкв/л.
Подробнее... Купить за 25 руб.
359. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция? Ответ: 6,5 мэкв/л.
Подробнее... Купить за 25 руб.
360. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы уст-ранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв? Ответ: 56,06 г.
Подробнее... Купить за 25 руб.
361. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Аl ® Al2(SO4)3 ® Na[Al(OH)4] ® Al(NO3)3
Подробнее... Купить за 25 руб.
362. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой.
Подробнее... Купить за 25 руб.
363. Какой процесс называется алюминотермией? Составьте электронные и мо-лекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь Al и Fe3O4).
Подробнее... Купить за 25 руб.
364. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
В ® Н3ВО3 ® Na2 B4О7 ® Н3ВО3
Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании элек-тронных уравнений.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
365. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свин-ца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с кон-центрированной азотной кислотой,...
Подробнее... Купить за 25 руб.
366. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравне-ния реакций: a) SnCl2 с HgCl2; б) РbО2 с НСl конц....
Подробнее... Купить за 25 руб.
367. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав-нения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом;...
Подробнее... Купить за 25 руб.
368. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите урав-нения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
369. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фос-фора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4....
Подробнее... Купить за 25 руб.
370. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропор-ционирования (самоокисления – самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном рас-творе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4....
Подробнее... Купить за 25 руб.
371. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и вос-становительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H3SO3: а) с сероводородом; б) с хлором....
Подробнее... Купить за 25 руб.
372. Как Проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реак-циях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимо-действия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом....
Подробнее... Купить за 25 руб.
373. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и вос-становительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций НNO2: а) с бромной водой; б) с HI....
Подробнее... Купить за 25 руб.
374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосста-новления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO2 в гидроксиде натрия....
Подробнее... Купить за 25 руб.
375. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной – с медью. Укажите окислитель и восстано-витель....
Подробнее... Купить за 25 руб.
376. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаи-модействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида маг-ния водой....
Подробнее... Купить за 25 руб.
377. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – само-восстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений со-ставьте уравнение процесса разложения Н3РО3, учитывая, что при этом фосфор при-обретает низшую и высшую степени окисления....
Подробнее... Купить за 25 руб.
378. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую сте-пень окисления? Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой; б) горения его в кислороде....
Подробнее... Купить за 25 руб.
379. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая сте-пень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электрон-ные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой,...
Подробнее... Купить за 25 руб.
380. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Сl2 + I2 + Н2О =;
б) КI + Вr2 =. Укажите окислитель и восстановитель.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
381. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окис-лительно-восстановительных процессов относится данная реакция?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
382. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превраще-ний:
NaCl ® HCl ® Сl2 ® КСlO3
Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании элек-тронных уравнений.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
383. К раствору, содержащему SbCl3 и ВiCl3, добавили избыток раствора гидро-ксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходя-щих реакций. Какое вещество находится в осадке?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
384. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что – в двух других? Приведите примеры....
Подробнее... Купить за 25 руб.
385. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите сте-пень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции:
KI + NaOCl + H2SO4 ® I2 +…
Хлор приобретает низшую степень окисления.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
386. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Подробнее... Купить за 25 руб.
387. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Mg2Si ® SiH4 ® SiO2 ® K2SiO3 ® H2SiO3,
При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция?
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
388. Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакций, кото-рые надо провести для осуществления следующих превращений:
SiO2 ® Si ® K2SiO3 ® H2SiO3
Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
389. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? На-пишите уравнения соответствующих реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NaHCO3 ® СО2 ® СаСО3 ® Са(НСО3)2
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
390. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное при-менение? Как получить соду, исходя из металлического натрия, хлороводородной (соляной) кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает си-ний цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реа...
Подробнее... Купить за 25 руб.
391. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте элек-тронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции....
Подробнее... Купить за 25 руб.
392. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Cu ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuCl2 ® [Cu(NH3)4]Cl2
Подробнее... Купить за 25 руб.
393. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с рас-твором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая вос-становление серы до нулевой степени окисления....
Подробнее... Купить за 25 руб.
394. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Ag ® AgNO3 ® AgCl ® [Ag(NH3)2]Cl ® AgCl
Подробнее... Купить за 25 руб.
395. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO3)2 образую-щийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получа-ется? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
396. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Cd ® Cd(NO3)2 ® Cd(OH)2 ® [Cd(NH3)6](OH)2 ®CdSO4
Подробнее... Купить за 25 руб.
397. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN, Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответст-вующих реакций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
398. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
399. При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) ки-слоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реак-ций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
400. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окис-ления. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции....
Подробнее... Купить за 25 руб.
401. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединени-ях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди (II) в соединения меди со степенью окисления +1. Со-ставьте электронные и молекулярные уравнении взаимодействия КI с с...
Подробнее... Купить за 25 руб.
402. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелоча-ми. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) ТiO3 и ВаО; б) ZrO2 и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – ортоцирконат соответствующих металлов....
Подробнее... Купить за 25 руб.
403. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
404. Золото растворяется в царской водке ив селеновой кислоте, приобретая при этом высшую степень окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
405. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной (соляной) кислотой? На-пишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановител...
Подробнее... Купить за 25 руб.
406. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две час-ти. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
407. Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восста-новлением оксида ванадия (V)V2O5. Последний легко растворяется в щелочах с обра-зованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронн...
Подробнее... Купить за 25 руб.
408. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
Подробнее... Купить за 25 руб.
409. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются ки-слотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: a) V2O3 с H2SO4; б) V2O5 с N...
Подробнее... Купить за 25 руб.
410. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH4VO3 желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образо-вания сульфата ванадия (II). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции....
Подробнее... Купить за 25 руб.
411. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска рас-твора, переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реак-ции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
412. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии ки-слорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления....
Подробнее... Купить за 25 руб.
413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO2)2 с карбонатом натрия в присутст-вии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно сте-пени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции....
Подробнее... Купить за 25 руб.
414. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зеленую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции....
Подробнее... Купить за 25 руб.
415. Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам – восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составьте электронные и моле-кулярные уравнения соответствующих реакций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
416. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Na2Cr2O7 ® Na2CrO4 ® Na2Cr2O7 ® CrCl3 ® Cr(OH)3
Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании элек-тронных уравнений.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
417. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получа-ются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
418. Хлор окисляет манганат калия К2МnО4. Какое соединение при этом полу-чается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте элек-тронные и молекулярное уравнения реакции....
Подробнее... Купить за 25 руб.
419. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении КМnО4 в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции между КМnО4 и KNO2 в нейтральной среде....
Подробнее... Купить за 25 руб.
420. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции полу-чения манганата калия К2МnО4 сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия КСlO3 в присутствии гидроксида калия. Окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления....
Подробнее... Купить за 25 руб.
421. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восста-новительные свойства? Исходя из электронных уравнений, составьте уравнение реак-ций:
а) МnО2 + KI + H2SO4 = ; б) МnО2 + КNО3 + КОН =
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
422. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хло-ридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте элек-тронные и молекулярное уравнения этой реакции....
Подробнее... Купить за 25 руб.
423. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Fe ® FeSO4 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® FeCl3
Подробнее... Купить за 25 руб.
424. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно об-наружить ионы Fe2+ и Fe3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
425. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составь-те электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций....
Подробнее... Купить за 25 руб.
426. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FeCl3 и SnCl2; б) FeSO4 и NaOH; в) FeCl3 и К3[Fe(CN)6]? Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций.
Подробнее... Купить за 25 руб.
427. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Ni ® Ni(NO3)2 ® Ni(OH)2 ® Ni(OH)3 ® NiCl2
Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании элек-тронных уравнений.
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
428. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления +4, а осмий – до +8....
Подробнее... Купить за 25 руб.
429. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, кото-рые надо провести для осуществления следующих превращений:
Fe ® FeCl2 ® Fe(CN)2 ® K4[Fe(CN)6] ® K3[Fe(CN)6]
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения
...
Подробнее... Купить за 25 руб.
430. Феррат калия K2FeO4 образуется при сплавлении Fe2O3 с калийной селит-рой KNO3 в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярное уравнения ре-акции.
Подробнее... Купить за 25 руб.
431. Напишите структурную формулу акриловой (простейшей непредельной одноосновной карбоновой) кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кисло-ты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта....
Подробнее... Купить за 25 руб.
432. Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить ук-сусный альдегид, а затем винилуксусную кислоту (винилацетат). Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата....
Подробнее... Купить за 25 руб.
433. Какие соединения называют аминами? Составьте схему пол и конденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер.
Подробнее... Купить за 25 руб.
434. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида....
Подробнее... Купить за 25 руб.
435. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный кау-чук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
436. Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород. При взаимодействии какого вещества с ацетиленом об-разуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила....
Подробнее... Купить за 25 руб.
437. Напишите структурную формулу метакриловой кислоты. Какое соединение получается при взаимодействии ее с метиловым спиртом? Напишите уравнение реак-ции. Составьте схему полимеризации образующегося продукта....
Подробнее... Купить за 25 руб.
438. Какие углеводороды называют диеновыми (диолефины или алкадиены)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Со-ставьте схему полимеризации бутадиена (дивинила)....
Подробнее... Купить за 25 руб.
439. Какие углеводороды называют олефинами (алкенами)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему получе-ния полиэтилена....
Подробнее... Купить за 25 руб.
440. Какая общая формула выражает состав этиленовых углеводородов (олефи-нов или алкенов)? Какие химические реакции наиболее характерны для них? Что та-кое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга эти реакции?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
441. Каковы различия в составах предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканиза-ция?
Подробнее... Купить за 25 руб.
442. Какие соединения называют аминокислотами? Напишите формулу про-стейшей аминокислоты. Составьте схему пол и конденсации аминокапроновой кисло-ты. Как называют образующийся при этом полимер?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
443. Какие соединения называют альдегидами? Что такое формалин? Какое свойство альдегидов лежит в основе реакции серебряного зеркала? Составьте схему получения фенолоформальдегидной смолы...
Подробнее... Купить за 25 руб.
444. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.
Подробнее... Купить за 25 руб.
445. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганически-ми? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радика-лов, связанных с атомами кремния?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
446. Какая общая формула выражает состав ацетиленовых углеводородов (ал-кинов)? Как из метана получить ацетилен, затем винилацетилен, а из последнего хло-ропрен?
Подробнее... Купить за 25 руб.
447. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.
Подробнее... Купить за 25 руб.
448. Какие полимеры называют стереорегулярными? Чем объясняется более высокая температура плавления и большая механическая прочность стереорегуляр-ных полимеров по сравнению с нерегулярными полимерами?...
Подробнее... Купить за 25 руб.
449. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимери-зации. Изобразите с помощью схем линейную, и трехмерную структуры полимеров.
Подробнее... Купить за 25 руб.
450. Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Укажите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?
Подробнее... Купить за 25 руб.
|
Образование, наука
Проверено
Консультация
Одаренные дети – особенное звено
Образование в России очень коррумпировано
Учителей добровольно-принудительно отправляют на митинг
